Готовые дипломные, курсовые, рефераты. Вы можете бес-платно скачать любую понравившуюся работу.
ГОТОВЫЕ РАБОТЫ
ПОХОЖИЕ ВОПРОСЫ
Сегодня примерно в 15:34 на наш email ящик поступил вопрос, который наши модераторы от-несли к категории Разное. Постараемся дать на него полноценный ответ.
Основные виды концентрации растворов, определения,единицы измерения, физический смысл.
Среди нашей команды есть эксперты, которые успешно отвечают на вопросы из рубрики "Химия". Напомним, что вы задали следующий вопрос:
Основные виды концентрации растворов, определения,единицы измерения, физический смысл.
И сразу же ответим на него:
После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны пола-гать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:
Объёмная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.,где:V1 — объём растворённого вещества, л;V — общий объём раствора, л.Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах:,где:m1 — масса растворённого вещества, г;m — общая масса раствора, г .Массовое процентное содержание компонента, m%
Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. п.,где:ν — кол-во растворенного в-ва, моль;V — общий объём раствора, л.Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.,где:
Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.,где:νi — количество i-го компонента, моль;n — число компонентовМоляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.,где:ν —кол-во раствор в-ва моль;m2 — масса растворителя, кг.Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.,где:m1 — масса растворённого вещества, г;V — общий объём раствора, мл;