Технический цинк массой 0.33гр обработали разбавленным раствором серной кислоты....

Сегодня примерно в 17:44 на наш email ящик поступил вопрос, который наши модераторы от-несли к категории Разное. Постараемся дать на него полноценный ответ.

Тема вопроса с пояснением

Технический цинк массой 0.33гр обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород занимает при норм. условиях объем 112 мл. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом металле.

Если можно, то понятнее распишите

Ответ с привлечением экспертов

Среди нашей команды есть эксперты, которые успешно отвечают на вопросы из рубрики "Химия". Напомним, что вы задали следующий вопрос:

И сразу же ответим на него:

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны пола-гать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2
вычислим количество выделившегося цинка: n(Zn) = 0,112л/22,4 = 0,005 моль
исходя из коэффициентов в уравнении реакции n(H2) = n(Zn) = 0,005 моль
теперь вычислим массу прореагировавшего цинка (следовательно его столько чистого и было в техническом цинке): m(Zn) = n*M(Zn) = 0,005*65 = 0,325 г;
Массовая доля чистого цинка в техническом цинке равна:
w(Zn) = m(чист)/m(техн)*100% = 0,325/0,33*100% = 98,48%