При сгорании 30г алюминия образовался оксид алюминия массой 51г. Содержал ли алюминий...

Сегодня примерно в 18:56 на наш email ящик поступил вопрос, который наши модераторы от-несли к категории Разное. Постараемся дать на него полноценный ответ.

Тема вопроса с пояснением

При
сгорании 30г алюминия образовался оксид алюминия массой 51г. Содержал ли
алюминий негорючие примеси? Ответ подтвердите расчётом.

Ответ с привлечением экспертов

Среди нашей команды есть эксперты, которые успешно отвечают на вопросы из рубрики "Химия". Напомним, что вы задали следующий вопрос:

И сразу же ответим на него:

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны пола-гать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

2Al + 3O₂ = Al₂O₃

1) Определим массу алюминия, израсходованного на реакцию
M(Al) = 27 г/моль
M(Al₂O₃) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль
m(Al) = (27 * 2 * 51) : (102 * 1) = 27 г - масса чистого алюминия, израсходованного на реакцию

2) Определим количество негорючих примесей
m(примесей) = 30 - 27 = 3 г
w%(примесей) = 3 : 30 * 100 % = 10 %

Ответ: алюминий содержал негорючие примеси в количестве 3 г (10 %)

в исходных было 30/27 моль аллюминия, а в итоге получилось 51/59 оксида. Они не равны=> негорючие примеси были.