Из 156г бензола при реакции нитрования было получено 220 г нитробензола. Каков выход...

Сегодня примерно в 11:23 на наш email ящик поступил вопрос, который наши модераторы от-несли к категории Разное. Постараемся дать на него полноценный ответ.

Тема вопроса с пояснением

Из 156г бензола при реакции нитрования было получено 220 г нитробензола. Каков выход нитробензола в процентах от теоретически возможного?

Ответ с привлечением экспертов

Среди нашей команды есть эксперты, которые успешно отвечают на вопросы из рубрики "Химия". Напомним, что вы задали следующий вопрос:

И сразу же ответим на него:

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны пола-гать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

Уравнение реакции: C6H6 + HNO3 --> C6H5NO2 + H2O
Находим количество бензола:
v(C6H6) = 156 г : 78 г/моль = 2 моль.
Теоретическое количество нитробензола такое же, т.е. v теор.(С6H5NO2) = 2 моль.
Находим теоретическую массу нитробензола:
m теор.(C6H5NO2) = 2 моль * 123 г/моль = 246 г.
Находим практический выход:
w = 220 г : 246 г = 89,43%.

C6H6 + HNO3 --> C6H5NO2 + H2O
М(С6Н6)=12*6+6=78 г/моль
v(C6H6) = 156 г : 78 г/моль = 2 моль.
С6Н6=2 моль следовательно C6H5NO2 тоже 2 моль
Находим теоретическую массу нитробензола:
М(С6H5NO2)=12*6+5+14+32=123
m т.(C6H5NO2) = 2 моль * 123 г/моль = 246 г.
практический выход:
w = 220 г : 246 г = 89,43%.
Ответ 89.43%