1. Газ, имеющий наибольшую относительную молекулярную массу: А. Аммиак. Б. Озон. В....

1. Газ, имеющий наибольшую относительную молекулярную массу:
А. Аммиак. Б. Озон. В. Углекислый газ. Г. Этилен.
2. Вещества, которые можно использовать для получения водорода в лаборатории:
A. Соляная кислота и медь. Б. Раствор серной кислоты и железо.
B. Соляная кислота и натрий. Г. Угольная кислота и цинк.
3. Для обнаружения кислорода можно использовать:
А. Бромную воду. Б. Хлороводород В. Тлеющую лучинку. Г. Известковую воду.
4. Водород в промышленности применяют:
A. В качестве топлива на теплоэлектроцентралях.
Б. Для получения тугоплавких металлов из их оксидов.
B. Для получения серной кислоты.
Г. Для рафинирования подсолнечного масла.
5. Водные ресурсы Земли составляет:
A. Только пресная вода. Б. Пресная и соленая вода.
B. Только соленая вода. Г. Подземные воды.
6. Массовая доля воды в живых организмах равна:
А. 90—95% . Б. 70—80%. В. 50—60% . Г. 25—40%.
7 . Аморфным веществом является:
А. Поваренная соль. Б. Сода. В. Шоколад. Г. Натриевая селитра.
8. Утверждение, несправедливое для жидкостей:
A. Малосжимаемы. Б. Текучи.
B. В условиях невесомости принимают форму шара или капли. Г. Не имеют формы.
9. Постоянную жесткость воды можно устранить:
A. Добавлением соляной кислоты.
Б. Добавлением раствора гидроксида калия.
B. Добавлением раствора карбоната натрия.
Г. Кипячением.
10. Тип кристаллической решетки веществ, существующих при обычных условиях в твердом состоянии:
А. Ионная. Б. Атомная. В. Молекулярная. Г. Все ответы верны.

11. Определите тип химической связи, укажите направление смещения электронов в следующих веществах:
Li2O, HBr, KBr, Br2O, Br2.

12. Из данного перечня выберите вещества с ионным характером связи:
H2O, K2O, HF, F2O, KF, NaOH, H2SO4, Na2SO4.

13. Вычислить массовую долю хлора в молекуле бертолетовой соли KClO3.

14. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.
•Состав атома: Положение элемента в Периодической системе:
•1) 19р, 20п, 19ē; А) 4-й период IIIБ группы;
•2) 21 р, 24п, 21ē; Б) 4-й период IA группы;
•3) 29р, 35n, 29ē; В) 4-й период IIIA группы;
•4) 31 р, 39п, 31ē. Г) 4-й период IБ группы.

15. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
•Тип элемента: Химический элемент:
•1) s; А) калий;
•2) р; Б) фосфор;
•3) d. В) неон;
Г) цинк.
Химия 11 класс
Контрольная работа № 2 (за 1 полугодие) «Строение вещества»

Вариант 2

1. Тип кристаллической решетки веществ, существующих при обычных условиях в
газообразном состоянии:
А. Атомная. Б. Молекулярная. В. Ионная. Г. Металлическая.
2. Масса углекислого газа объемом 2,8 л(н. у.) равна:
А. 3,8 г. Б. 4,4 г. В. 5,5 г. Г. 6,2 г.
3. Формула вещества, из которого можно получить кислород в лабораторных условиях:
A. H2S04. Б. КМпО4. В. K3PO4,. Г.СбН]206.
4. Газы, которые способом вытеснения воздуха собирают в сосуд, расположенный вверх дном:
A. Аммиак и кислород. Б. Метан и водород. B. Этилен и углекислый газ. Г. Озон и угарный газ.
5. Углекислый газ в промышленности получают:
A. Из этилена. Б. Из известняка путем его обжига.
B. Из мрамора и соляной кислоты. Г. Из солей аммония путем их термического разложения.
6. Твердым веществом при комнатной температуре не является:
А. «Сухой лед». Б. Нафталин. В. Стекло. Г. Ртуть.

7. Круговорот воды в природе способствует:
A. Очищению воды. Б. Загрязнению воды.
B. Насыщению воды кислородом. Г. Насыщению воды углекислым газом.
8. Утверждение, несправедливое для всех твердых веществ:
A. Не обладают текучестью. Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц.
B. Не имеют своей формы. Г. Имеют низкую температуру плавления.

9. Временную жесткость воды можно устранить:
A. Кипячением. Б. Добавлением карбоната натрия.
B. Добавлением известкового молока. Г. Все ответы верны.
10. Вещество, которое при определенных условиях может существовать и в кристаллическом, и в аморфном
состоянии:
А. Сера. Б. Сода. В. Мел. Г. Поваренная соль.

11. Определите тип связи и укажите направление смещения электронов в следующих веществах:
LiF, F2, OF2, P2, CaC2.

12. Из данного перечня выберите вещества с ковалентной полярной связью:
NaCl, HBr, C6H12O6, Na2CO3, CH4, CO2, PH3, K, S8.

13. Вычислите массовую долю азота в соединении N2O5.

14. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
•Тип химической связи: Формула вещества:
•1) ковалентная неполярная; A) Na20;
•2) ионная; Б) Na;
•3) металлическая; В) OF2;
•4) ковалентная полярная. Г) 02.
•Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).

15. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
• Название вещества: Тип кристаллической решетки:
•1) оксид углерода (IV); А) металлическая;
•2) алмаз; Б) ионная;
•3) натрий; В) атомная;
•4) фторид магния. Г) молекулярная.

1. Газ, имеющий наибольшую относительную молекулярную массу:
А. Аммиак. Б. Озон. В. Углекислый газ. Г. Этилен.
2. Вещества, которые можно использовать для получения водорода в лаборатории:
A. Соляная кислота и медь. Б. Раствор серной кислоты и железо.
B. Соляная кислота и натрий. Г. Угольная кислота и цинк.
3. Для обнаружения кислорода можно использовать:
А. Бромную воду. Б. Хлороводород В. Тлеющую лучинку. Г. Известковую воду.
4. Водород в промышленности применяют:
A. В качестве топлива на теплоэлектроцентралях.
Б. Для получения тугоплавких металлов из их оксидов.
B. Для получения серной кислоты.
Г. Для рафинирования подсолнечного масла.
5. Водные ресурсы Земли составляет:
A. Только пресная вода. Б. Пресная и соленая вода.
B. Только соленая вода. Г. Подземные воды.
6. Массовая доля воды в живых организмах равна:
А. 90—95% . Б. 70—80%. В. 50—60% . Г. 25—40%.
7 . Аморфным веществом является:
А. Поваренная соль. Б. Сода. В. Шоколад. Г. Натриевая селитра.
8. Утверждение, несправедливое для жидкостей:
A. Малосжимаемы. Б. Текучи.
B. В условиях невесомости принимают форму шара или капли. Г. Не имеют формы.
9. Постоянную жесткость воды можно устранить:
A. Добавлением соляной кислоты.
Б. Добавлением раствора гидроксида калия.
B. Добавлением раствора карбоната натрия.
Г. Кипячением.
10. Тип кристаллической решетки веществ, существующих при обычных условиях в твердом состоянии:
А. Ионная. Б. Атомная. В. Молекулярная. Г. Все ответы верны.

11. Определите тип химической связи, укажите направление смещения электронов в следующих веществах:
Li2O, HBr, KBr, Br2O, Br2.

12. Из данного перечня выберите вещества с ионным характером связи:
H2O, K2O, HF, F2O, KF, NaOH, H2SO4, Na2SO4.

13. Вычислить массовую долю хлора в молекуле бертолетовой соли KClO3.

14. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.
•Состав атома: Положение элемента в Периодической системе:
•1) 19р, 20п, 19ē; А) 4-й период IIIБ группы;
•2) 21 р, 24п, 21ē; Б) 4-й период IA группы;
•3) 29р, 35n, 29ē; В) 4-й период IIIA группы;
•4) 31 р, 39п, 31ē. Г) 4-й период IБ группы.

15. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
•Тип элемента: Химический элемент:
•1) s; А) калий;
•2) р; Б) фосфор;
•3) d. В) неон;
Г) цинк.
Химия 11 класс
Контрольная работа № 2 (за 1 полугодие) «Строение вещества»

Вариант 2

1. Тип кристаллической решетки веществ, существующих при обычных условиях в
газообразном состоянии:
А. Атомная. Б. Молекулярная. В. Ионная. Г. Металлическая.
2. Масса углекислого газа объемом 2,8 л(н. у.) равна:
А. 3,8 г. Б. 4,4 г. В. 5,5 г. Г. 6,2 г.
3. Формула вещества, из которого можно получить кислород в лабораторных условиях:
A. H2S04. Б. КМпО4. В. K3PO4,. Г.СбН]206.
4. Газы, которые способом вытеснения воздуха собирают в сосуд, расположенный вверх дном:
A. Аммиак и кислород. Б. Метан и водород. B. Этилен и углекислый газ. Г. Озон и угарный газ.
5. Углекислый газ в промышленности получают:
A. Из этилена. Б. Из известняка путем его обжига.
B. Из мрамора и соляной кислоты. Г. Из солей аммония путем их термического разложения.
6. Твердым веществом при комнатной температуре не является:
А. «Сухой лед». Б. Нафталин. В. Стекло. Г. Ртуть.

7. Круговорот воды в природе способствует:
A. Очищению воды. Б. Загрязнению воды.
B. Насыщению воды кислородом. Г. Насыщению воды углекислым газом.
8. Утверждение, несправедливое для всех твердых веществ:
A. Не обладают текучестью. Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц.
B. Не имеют своей формы. Г. Имеют низкую температуру плавления.

9. Временную жесткость воды можно устранить:
A. Кипячением. Б. Добавлением карбоната натрия.
B. Добавлением известкового молока. Г. Все ответы верны.
10. Вещество, которое при определенных условиях может существовать и в кристаллическом, и в аморфном
состоянии:
А. Сера. Б. Сода. В. Мел. Г. Поваренная соль.

11. Определите тип связи и укажите направление смещения электронов в следующих веществах:
LiF, F2, OF2, P2, CaC2.

12. Из данного перечня выберите вещества с ковалентной полярной связью:
NaCl, HBr, C6H12O6, Na2CO3, CH4, CO2, PH3, K, S8.

13. Вычислите массовую долю азота в соединении N2O5.

14. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
•Тип химической связи: Формула вещества:
•1) ковалентная неполярная; A) Na20;
•2) ионная; Б) Na;
•3) металлическая; В) OF2;
•4) ковалентная полярная. Г) 02.
•Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).

15. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
• Название вещества: Тип кристаллической решетки:
•1) оксид углерода (IV); А) металлическая;
•2) алмаз; Б) ионная;
•3) натрий; В) атомная;
•4) фторид магния. Г) молекулярная.

1) Б.
2) Б.
3) В.
4) Б.
5) Б.
6) Б.
7) В.
8) Вообще говоря, все верны.
9) В.
10) Б.
11) Li2O - ионная; Li⇨O⇦Li.
HBr - ковалентная полярная; H⇨Br.
KBr - ионная; K⇨Br.
Br2O - ковалентная полярная; Br⇨O⇦Br.
Br2 - ковалентная неполярная; электронная плотность распределена равномерно.
12) K2O, KF, NaOH, Na2SO4.
13) w = 35,5/(39 + 35,5 + 3*16) = 0,2898 = 28,98%.
14) 1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В.
15) 1-А, 2-БВ, 3- Г.

1) Б.
2) В.
3) Б.
4) Б.
5) Б.
6) Г.
7) А.
8) Г.
9) А.
10) А.
11) LiF - ионная; Li⇨F.
F2 - ковалентная неполярная; электронная плотность распределена равномерно.
OF2 - ковалентная полярная; F⇨O⇦F.
P2 - ковалентная неполярная; электронная плотность распределена равномерно.
CaC2 - ионная; С⇦Са⇨С.
12) HBr, C6H12O6, CH4 (малополярна), СО2, РН3.
13) w = 14*2/(14*2 + 5*16) = 0,2593 = 25,93%.
14) 1-Г, 2-А, 3-Б, 4-В.
15) 1-Г, 2-В, 3-А, 4-Б.

В1
1)б
2)г
3)в
4)б
5)б
6)а
7)в
8)г
9)г
10)б
11) Li2O - ионная, HBr- ковалентная полярная
KBr- ионная Br2O ковалентная полярная
Br2 ковалентная не полярная
12) K2O KF NaOH Na2SO4
13) w (Cl)= 35,5/122,5=28,9%
14) 1) К
2) Sc
3) Cu
4) Ga
15)
1) a
2)б в
3)г